Question

【题目】在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%．下列说法正确的是（ ）
A.该温度下此反应的平衡常数K=400
B.其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大
C.平衡时，SO2的转化率为95%
D.前2min SO2的平均反应速率0.02mol/（Ls）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%，设二氧化硫转化物质的量为x，则

容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%，即气体物质的量减少20%，得到（0.3+0.2）×（1﹣20%）=0.3﹣x+0.2﹣0.5x+x，
x=0.20mol，
A．该温度下此反应的平衡常数K= =400，故A正确；
B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，相当于在原来基础上增大压强，平衡正向移动，则SO2的体积分数减小，故B错误；
C．平衡时，SO2的转化率为 =66.7%，故C错误；
D．前2min SO2的平均反应速率为 =0.01mol/（Ls），故D错误．
故选A．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．