题目内容
【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题:
(1)试剂Ⅰ的化学式为_______。
(2)试剂Ⅱ的化学式为_______,②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的____,检验该离子已经除尽的方法是________________________________________________________。
(3)③中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)由E得到KCl晶体的实验操作是_______________。
【答案】BaCl2K2CO3Ba2+静置后取少量上层澄清溶液于试管中,滴加Na2SO4溶液,如无沉淀出现,说明Ba2+已除尽K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl蒸发结晶
【解析】
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,除去碳酸根离子和硫酸根离子,需要加入过量氯化钡溶液;为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,由实验流程可知,滤液中加试剂I为过量BaCl2,然后过滤后,B含碳酸钡、硫酸钡,A中含氯化钡、氯化钾,再加试剂Ⅱ为过量K2CO3,过滤后C中为碳酸钡,然后过滤,D中含碳酸钾、KCl,再加入试剂Ⅲ为过量盐酸,除去过量的碳酸钾,最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到KCl晶体,以此来解答。
(1)根据以上分析可知试剂Ⅰ是氯化钡,化学式为BaCl2。
(2)试剂Ⅱ是碳酸钾,化学式为K2CO3,目的是除去A中的Ba2+。检验钡离子已经除尽的方法是静置后取少量上层澄清溶液于试管中,滴加Na2SO4溶液,如无沉淀出现,说明Ba2+已除尽。
(3)③中加入盐酸是为了除去过量的碳酸钾,发生反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl。
(4)氯化钾易溶于水,则由E得到KCl晶体的实验操作是蒸发结晶。
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