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下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是
A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）
C
碘为单质，既不是电解质，也不是非电解质，排除；BaCO3为强电解质，排除；葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，排除；答案为C：由于CO2溶于水后可生成碳酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质
练习册系列答案
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下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（  ）
A．氯化钠，浓氨水B．氢氧化钠，水
C．硫酸，硫酸钡D．氯化银，二氧化硫
下列电离方程式正确的是
A． CaCl2=Ca2++Cl2?B． Na2SO4=Na+ +SO42-
C． HNO3=H++NO3-D． KOH=K++O2-+H+
（14分）物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图甲所示，其中A与D反应得到E。 请回答：
阳离子
NH4+、H+、Na+
阴离子
OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根据pH的变化关系图甲，写出物质的化学式：B：     ，D：      。
（2）图甲a>9的理由是        
（3）另取浓度为C1的B溶液25mL，向其中逐滴滴加0．2mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。
①C1为       ；
②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V     12．5mL（填>，<或=）
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=         
为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由
___________________________________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系______________________．(用等式或不等式表示)．
(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_____(填“深”或“浅”)．你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________（填“能”或“不能”）并说明原因： ____________________.
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：
________________________________________________________________________.
（4分）有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸; ⑾硫。
(1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。
(2)属于非电解质的有________，属于强电解质的是________。
下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu  ②H2SO4  ③NaOH  ④NaCl  ⑤CaO  ⑥CO2  ⑦CaCO3  ⑧H2
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，在的醋酸钠和醋酸混合溶液中：
B．稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C．在的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，
D．的硫化钠溶液中，?
在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是
A．可能是强酸溶液B．可能是强碱溶液C．可能是中性溶液D．难以确定

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