Question

常温下,在0.01 mol·L^-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1	B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1	D．1×10-12 mol·L-1

Answer 1

A

溶液中共有两部分H⁺:水电离出来的H⁺和硫酸电离出来的H⁺。其中硫酸电离出来的H⁺为c(H⁺)="0.01" mol·L^-1×2="0.02" mol·L^-1。水电离出来的H⁺要小于10^-7 mol·L^-1,硫酸电离出来的H⁺是主要的,因此认为溶液中的H⁺的总浓度就是0.02 mol·L^-1。根据c(OH^-)=K_W/c(H⁺),溶液中的c(OH^-)= mol·L^-1=5×10^-13 mol·L^-1。因为水电离出来的H⁺和OH^-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H⁺浓度就是5×10^-13 mol·L^-1。