Question

5．常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示．根据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
E （kJ•mol-1）	436	243	432

• A． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol^-1
• B． 1 mol H₂（g） 与1 mol Cl₂（g） 的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量
• C． H （g）+Cl （g）→HCl （g）?△H=+432 kJ•mol^-1
• D． 用电子式表示HCl的形成过程：

Answer 1

分析 断裂化学键吸收能量，成键释放能量，焓变等于吸收能量减去释放的能量，且HCl为共价化合物，以此来解答．

解答 解：A．由表格中数据可知，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=（436+243-2×432）kJ/mol=-185 kJ•mol^-1，故A错误；
B．由选项A可知为放热反应，则1 mol H₂（g） 与1 mol Cl₂（g） 的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量，故B正确；
C．成键释放能量，则H （g）+Cl （g）→HCl （g）?△H=-432 kJ•mol^-1，故C错误；
D．HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握表格中数据、焓变与键能的关系、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意成键释放能量，题目难度不大．