题目内容

电子式是指


  1. A.
    用小黑点表示原子核外电子数的式子
  2. B.
    用小黑点表示原子(或离子)核外电子数的式子
  3. C.
    用小黑点(或×)表示参与形成化学键的电子数的式子
  4. D.
    在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子(或离子)最外层电子的式子
D
练习册系列答案
相关题目

要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）


  1. A.
    加氯水振荡，观察水层是否有综红色溴出现
  2. B.
    滴加AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
  3. C.
    加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
  4. D.
    加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

下列说法正确的是


  1. A.
    Si02既不溶于水也不溶于任何酸
  2. B.
    硫酸滴入水玻璃中可以得到硅酸
  3. C.
    钢化玻璃能经受温度剧变，且能抵抗碱的腐蚀
  4. D.
    因为温度高时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸酸性比碳酸酸性强

下列各组物质都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是


  1. A.
    乙烯、乙烷
  2. B.
    乙炔、环己烯
  3. C.
    甲烷、氯气
  4. D.
    1，3-丁二烯，硫化氢

由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10g，跟足量的盐酸反应，产生0.5g标准状况下氢气，则此混合物中必定含有


  1. A.
    Al
  2. B.
    Mg
  3. C.
    Na
  4. D.
    都不可能含有

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为


  1. A.
    0.4 mol
  2. B.
    0.3 mol
  3. C.
    0.2 mol
  4. D.
    0.1 mol

下列说法中不正确的是


  1. A.
    制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
  2. B.
    盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
  3. C.
    硅被用来制造高性能的现代通讯材料——光导纤维
  4. D.
    将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1 g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    2∶3
  4. D.
    7∶8

江苏省淮安中学2007届高三化学第二次月考试卷下列有关说法正确的是


  1. A.
    物质熔沸点的高低顺序是：氧化镁＞氯化钠＞冰＞氖气
  2. B.
    微粒半径由大到小顺序是：O2-＞N3-＞Li+
  3. C.
    溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：SO42-＞H2PO4-＞CH3COO-＞HCO3-
  4. D.
    CO2、HClO、CF4、PCl3四物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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