题目内容
【题目】烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15molL﹣1Ba（OH）2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL．溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示．请回答： 
（1）原溶液中c（Na2SO4）=molL﹣1 ．
（2）图中a值为mol．
【答案】
（1）0.0067
（2）0.00033
【解析】解：当反应2NaHSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 ， 恰好完成溶液呈中性，此时沉淀的量为amol，则NaHSO4的物质的量为2a，继续滴入氢氧化钡当硫酸钠完全反应沉淀达到最大值，沉淀的量为3amol，反应为Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH，生成沉淀的物质的量为3a﹣a=2amol，则根据反应方程式Na2SO4的物质的量为2amol，根据硫酸根离子守恒可知：混合溶液中NaHSO4和Na2SO4的物质的量之比为1：1，而沉淀最大量时溶液为单一的氢氧化钠溶液，此时PH=12，所以n（OH﹣）=n（NaOH）=10﹣2×0.2=0.002mol，（1）设NaHSO4的物质的量为：xmol，则Na2SO4的物质的量为xmol，根据钠守恒：x+2x=0.002，所以x= 
，原溶液中c（Na2SO4）= 
=0.0067mol/L，所以答案是：0.0067mol/L；（2）图中a值为硫酸氢钠恰好完全反应的值，所以a为 × 
=0.00033mol，所以答案是：0.00033．
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