Question

【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
（2）x= ．
（3）A的转化率与B的转化率之比为
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

Answer 1

【答案】
（1）0.6mol?（L?min）﹣1
（2）3
（3）2：1
（4）B,C
【解析】解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由生成C的平均反应速率为v= =0.6mol（Lmin）﹣1 ， 所以答案是：0.6mol（Lmin）﹣1；
（2.）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为：v（B）= =0.2mol（Lmin）﹣1 ， 由反应速率之比等于化学计量数之比可知，则v（B）：v（C）=0.2mol（Lmin）﹣1：0.6mol（Lmin）﹣1=1：x，解得x=3，
所以答案是：3；
（3.）

	2A（g）	+	B（g）		xC（g）	+	2D（s）
开始	2		2		0		0
转化	1.6		0.8
平衡	0.4		1.2

则A、B的转化率之比= ： =2：1，
所以答案是：2：1；（4）2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s），反应前后气体体积不变
A．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，则压强不变无法判断反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体质量分数变化，容器容积不变，则密度为变量，当气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，则气体的平均相对分子质量为变量，当气体的平均分子量不再变化什么反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比始终为2：1，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
所以答案是：BC．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．