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A.无水三氯化铁
B.氢氧化铁
C.氧化亚铁
D.三氧化二铁
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D
FeCl
3
水解程度较大,FeCl
3
+3H
2
O
Fe(OH)
3
+3HCl,又水解反应是吸热反应,所以加热时,促进水解平衡正向移动,当溶液蒸干可得到Fe(OH)
3
固体,进行灼烧时Fe(OH)
3
分解生成Fe
2
O
3
,故最终产物为Fe
2
O
3
。
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则下列有关NH
4
Cl溶液里存在的微粒的叙述,不正确的是
A.存在NH
3
·H
2
O,其结构式为
B.存在NH
4
+
,其电子式为
C.存在H
3
O
+
,其结构式为
D.存在OH
-
,其电子式为
在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是( )
A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液
B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液
C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液
D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水
以下对298K时,pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na
2
CO
3
溶液中由水电离出的[OH
-
]
的比较,正确的是 ( )
A.两者相等
B.前者是后者的10
5
倍
C.后者是前者的10
4
倍
D.无法比较
在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明):________________________________
A.
c
(CH
3
COO
-
)>
c
(Cl
-
)>
c
(H
+
)>
c
(CH
3
COOH)
B.
c
(CH
3
COO
-
)>
c
(Cl
-
)>
c
(CH
3
COOH)>
c
(H
+
)
C.
c
(CH
3
COO
-
)=
c
(Cl
-
)>
c
(H
+
)>
c
(CH
3
COOH)
D.
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=
c
(CH
3
COO
-
)+
c
(Cl
-
)+
c
(OH
-
)
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )
A.c(M
+
)>c(OH
-
)>c(A
-
)>c(H
+
)
B.c(M
+
)>c(A
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
C.c(M
+
)>c(A
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.c(M
+
)+ c(H
+
) =c(A
-
)+ c(OH
-
)
关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na
+
):c(C0
3
2-
)=2:1
下列说法正确的是( )
A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8
B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H
+
)前者小于后者
C.碳酸钠溶液中存在:c(Na
+
)=2c(CO
3
2-
)+c(HCO
3
-
)+c(H
2
CO
3
)
D.等物质的量浓度的CH
3
COOH溶液与KOH溶液任意比混合:c(K
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(CH
3
COO
-
)
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