[题目]欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL.需要使用的仪器和药品是( )A.500mL容量瓶.58.5gNaClB.1000mL容量瓶.58.5gNaClC.500mL容量瓶.117gNaClD.1000mL容量瓶.117 gNaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是( )

A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl

【答案】B

【解析】

配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，选用1000mL容量瓶，需要NaCl的质量m=nM= cVM =1.00mol/L×1.0L×58.5g/mol=58.5g，答案选B。

练习册系列答案

初中学生学业考试手册系列答案

初中学业考试复习学与练指导丛书系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

Ⅰ.碱吸祛。利用纯碱溶液吸收NO、NO2,发生的反应有:

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

用一定量纯碱溶被吸收NO、NO2恰好完全反应得到吸收溶液。

（1）向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，氧化产物为NO3-，写出离子方程式__________

Ⅱ.天然气还原法。

CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol

（2）4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH=_________

（3）上述物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的类型是_______

Ⅲ.活性炭还原法。

在VL恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒温(T1)条件下发生反应生成Q、P(均为无污染物质)。测得物质的量与时间关系如表所示:

n/mol t/min	NO	Q	P
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

（4）在T1温度下,NO的平衡转化率为_______;平衡常数K为_________(用分数表示)。

（5）30min后，将温度升高至T2达到平衡时,容器中NO、Q、P的浓度之比为3：1：1,则该反应的正反应ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2温度达到平衡之后，再向容器中充入少量NO,则NO的平衡转化率将_____________“变大”“不变”“变小”)。

【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是（）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

【题目】用高能2612Mg核轰击24896Cm核，发生核合成反应，得到新原子269108Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为(　　)

A. 161 B. 108 C. 84 D. 53

【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

请回答下列问题

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/ kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_______________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)

A.气体密度保持不变 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变

C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是______________________________。

（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________________________________________。

（4）在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0~10min内乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为______________，该反应的平衡常数K为____________。 (5)丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_______________________。