[题目]白酒.食醋.蔗糖.淀粉等均为家庭厨房中常用的物质.利用这些物质能完成的实验是①检验自来水是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇A．①② B.①④ C.②③ D.③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是

①检验自来水是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A．①② B、①④ C、②③ D、③④

【答案】C

【解析】

试题分析：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打，检验蛋壳是否含碳酸钙，选C。

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

相关题目

【题目】下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是（）

A. 堆积 B. 填埋 C. 分类回收 D. 焚烧

【题目】制造水泥和玻璃都需用到的原料是（）

A. 粘土 B. 石英 C. 石灰石 D. 纯碱

【题目】以下哪位化学家最早提出“元素周期律”的概念

A.卢瑟福B.居里夫人C.门捷列夫D.勒夏特列

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤，甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO 和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_______进行(填“左”或“右”)，判断依据是________________________。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是____________(填符号)。

A．升高温度B．再充入H2 C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____________。

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 ____________。

【题目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：
请回答下列问题：
（1）属于同周期的元素是（填元素符号，下同），属于同主族的元素．
（2）金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是．
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是．

【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A.直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D.V形；平面三角形

【题目】下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。下列说法正确的是

A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④

B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

【题目】铁与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是

A.硫磺B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.氯气

试题分类