Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1

D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va >10Vb

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减少，则溶液中增大，故A错误；B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COONa的水解，c(CH3COO-)减小，c(CH3COOH)和c(OH-)增大，则溶液中减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)则c(NH4+)=c(Cl-)，=1，故C错误；D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确；故选D。