Question

（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置    ，该元素常见氧化物有     和  （写出化学式）
（2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：　         　　　　　　　　。
（3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为         ,其物质的量为           mol。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族 (2分)   SO₂(1分)   SO₃(1分)
（2）2Na+O₂Na₂O₂(2分)
（3）NaHCO₃、  1   （每空2分，共4分）
（4）C+2H₂SO₄(浓)=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（2分）

试题分析：（1）淡黄色的固体E是过氧化钠，所以B是O元素，C是Na元素；A原子的最外层上有4个电子，且A的原子序数比B小，所以A是C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和L层上有8个电子，K层有2个电子，所以M层有6个电子，D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族；该元素常见氧化物有SO₂、SO₃
（2）钠与氧气加热生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O₂Na₂O₂
（3）12克C单质的物质的量是1mol，生成二氧化碳为1mol，与1mol的NaOH反应，根据元素守恒，生成1mol碳酸氢钠，化学式为NaHCO₃；
（4）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与C反应，化学方程式为C+2H₂SO₄(浓)=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O