题目内容

常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）="===" 2Al2O3（s）ΔH1、
4Fe（s）+3O2（g）="===" 2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（   ）
A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2D．无法计算
B

试题分析：单质铝燃烧是放热反应，△H＜0。铁和水蒸气的反应是吸热反应，△H＞0，所以答案选B。
点评：在比较反应热的大小时，由于△H是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲，放热越多，△H越小。
练习册系列答案
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、

判断下列说法正确的是
A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱
C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ
下列说法或表示方法不正确的是
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
下列说法不正确的是(    )
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（    ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
下列有关叙述中，正确的是
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热
C．在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1
（13分）①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。(　　)
(2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。(　　)
(3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(　　)
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　)
②已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
（2）C(s)+O2(g) === CO2(g)    △H= -393.5kJ? mol-1  
（3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1 
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
下列说法中，正确的是(     )
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
下列反应中，其放出热量的是
①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应   ④由氯酸钾制O2
A．①②B．②③C．①③D．①④

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