题目内容

【题目】硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）工业生产粗硅的反应有：

SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。

【答案】SiO2 C 1:2 SiHCl3+H2Si（纯）+3HCl SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑

【解析】

（1）根据方程式中碳和二氧化硅、硅、碳化硅之间的关系式计算；

（2）①根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气；

（1）根据反应方程式生成1mol Si需C 2mol、SiO21mol，生成1mol SiC需C 3mol，SiO21mol，产品中Si与SiC的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2物质的量之比为5：2，所以质量之比为：5×12：2×60=1：2，
（2）①由工艺流程可知，反应Ⅱ是氢气与SiHCl3反应生成Si（纯）、HCl，反应方程式为：SiHCl3+H2Si（纯）+3HCl；

②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，

练习册系列答案
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