[题目]电子构型为[Ar]3d54s2的元素是A. 稀有气体 B. 过渡元素 C. 主族元素 D. 卤族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】电子构型为[Ar]3d54s2的元素是

A. 稀有气体 B. 过渡元素 C. 主族元素 D. 卤族元素

【答案】B

【解析】在最外能层p能级上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p能级上未填充电子,而在次外层d(或倒数第三层f)能级上填充有电子的元素,一定是过渡元素。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列有关氟氯烃的说法中不正确的是

A. 氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃

B. 氟氯烃的化学性质稳定，有毒

C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒

D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应

【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列各组元素属于p区的是( )

A. 原子序数为1、2、7的元素

B. O、S、P

C. Fe、Ar、Cl

D. Na、Li、Mg

【题目】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。

（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_________________________________，其原因是_________________________________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是____________________________________________________________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是_____________________________________________________________________。

（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________________。

【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
D	硫化氢水溶液	溶液变浑浊	SO2有还原性

A. A B. B C. C D. D

【题目】将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

【题目】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。

（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。

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