题目内容
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液
| A．①⑥⑤③ | B．②③④③ | C．②③⑤③ | D．①③⑤③ |
B
解析
练习册系列答案
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现有下列物质:①纯碱 ②小苏打 ③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．①③⑤ |
有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )。
| A．V1>V2>V3 | B．V1>V3>V2 |
| C．V2>V3>V1 | D．V1＝V2＝V3 |
红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( )
| A．Na | B．Fe | C．Si | D．Cu |
把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
| A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中 |
| B．c值越大，合金中Al的含量越高 |
| C．b值越大，合金中Mg的含量越高 |
| D．假设c＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应 |
潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合成)
作载热介质，下列有关说法正确的是( )
| A．该合金的熔点介于钠、铝之间 |
| B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 |
| C．钠和铝分别与少量的盐酸反应，所得溶液均呈中性 |
| D．若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液 |
将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是( )
| A．CaCl2溶液 | B．NaAlO2溶液 |
| C．饱和Na2CO3溶液 | D．水玻璃 |
1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )。
| A．Na2CO3 | B．Na2O2、Na2CO3 |
| C．NaOH、Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |