题目内容
20．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（ ）| A． | Cu2+、Cl- | B． | Cu2+、SO42- | C． | Na+、SO42- | D． | Ag+、NO3- |
分析 甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH-，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，以此来解答．
解答 解：甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH-，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，乙废液中可能含有的离子是Cu2+、SO42-，
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（ ）
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（ ）
| A． | △H3＞△H2＞△H1 | B． | △H1＞△H3＞△H2 | C． | △H1＞△H2＞△H3 | D． | △H2＞△H1＞△H3 |
11．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（ ）
| A． | 水泥 | B． | 石灰石 | C． | 玻璃 | D． | 陶瓷 |
8．配制250mL 0.1mol•L-1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）
| A． | 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 | |
| B． | 定容时仰视刻度线 | |
| C． | 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 | |
| D． | 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 |
5．下列关于84消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（ ）
| A． | 将消毒液放在阴凉、避光的地方 | |
| B． | 84消毒剂也可用于漂白 | |
| C． | 在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 | |
| D． | 可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用 |
9．
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 原合金质量为0.92g | B． | 图中V2为60 | ||
| C． | 沉淀的质量m为1.56g | D． | OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O |