如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图.据图回答:(1)图中a.b物质分别是:a ,b .c离子是 . (2)若没有阳离子交换膜.则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为 .(3)写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

（1）图中a、b物质分别是：a_____________；b____________（填“名称”），c离子是___________（填“符号”）。

（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。

（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。

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在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 ( )

A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C. K随反应物浓度的改变而改变

D. K随温度和压强的改变而一定改变

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. SiO2 → H2SiO3

C. Al → AlO2- D. Si→ Na2SiO3

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

D. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（）

A. 整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 在该溶液中滴少量品红，品红褪色

C. 所有离子的浓度都发生了变化 D. 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

21世纪是钛的世纪。在800 ℃～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A. a为电源的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. 阴极发生的反应为：TiO2＋4e-=Ti+2O2-

D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动

某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（　　）

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

C. 原溶液中可能含有CO32﹣

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g), △H<0

A. 减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

B. 降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

C. 恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大

D. 此反应为熵减反应，△S<0

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