题目内容
（2011?宣城二模）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
．指出该物质在工农业生产中的一种用途：做氮肥（或其他合理答案）
做氮肥（或其他合理答案）
．（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是
防止碳酸氢铵分解
防止碳酸氢铵分解
．（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③
测出CO2的质量
测出CO2的质量
；④测出水蒸气的质量
测出水蒸气的质量
；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=3
3
；b=1
1
；c=3
3
．（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是
不同意
不同意
．理由是因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
．分析：（1）根据反应流程可知，在氯化镁中加入氨水和碳酸氢铵后，生成碱式碳酸镁，溶液中存在氯化铵，可用于氮肥；
（2）氨水呈碱性，氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀；
（3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解；
（4）根据CO2的质量可知MgCO3的质量，根据MgO的质量可知Mg（OH）2的质量，根据水蒸气的质量可知结晶水的质量，然后计算物质的量，可计算abc的值；
（5）MgO熔点很高，难以溶化．
（2）氨水呈碱性，氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀；
（3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解；
（4）根据CO2的质量可知MgCO3的质量，根据MgO的质量可知Mg（OH）2的质量，根据水蒸气的质量可知结晶水的质量，然后计算物质的量，可计算abc的值；
（5）MgO熔点很高，难以溶化．
解答：解：（1）在氯化镁中加入氨水和碳酸氢铵后，生成碱式碳酸镁，根据质量守恒可知溶液中存在氯化铵，可用于氮肥，
故答案为：NH4Cl；做氮肥（或其他合理答案）；
（2）氨水呈碱性，氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀，反应的离子的方程式为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解，所以沉淀镁时反应的温度不宜过高，故答案为：防止碳酸氢铵分解；
（4）测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式．
18.2g碱式碳酸镁分解的产物中，n（MgO）=
=0.2mol，n（CO2）=
=0.15mol，
n（H2O）=
=0.2mol．所以，n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=0.2：0.15：0.2=4：3：4，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4MgO?3CO2?4H2O，
即3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O，
故答案为：测出CO2的质量；④测出水蒸气的质量；3；1；3；
（5）MgO熔点很高，难以溶化，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，工业常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，
故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．
故答案为：NH4Cl；做氮肥（或其他合理答案）；
（2）氨水呈碱性，氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀，反应的离子的方程式为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解，所以沉淀镁时反应的温度不宜过高，故答案为：防止碳酸氢铵分解；
（4）测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式．
18.2g碱式碳酸镁分解的产物中，n（MgO）=
| 8.0g |
| 40g/mol |
| 6.6g |
| 44g/mol |
n（H2O）=
| 18.2g-8.0g-6.6g |
| 18g/mol |
即3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O，
故答案为：测出CO2的质量；④测出水蒸气的质量；3；1；3；
（5）MgO熔点很高，难以溶化，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，工业常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，
故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．
点评：本题考查镁的化合物的性质以及制备实验方案的设计，题目难度中等，本题注意（4）从质量守恒的角度分析，为易错点．
练习册系列答案
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