题目内容

下列实验的现象及结论不正确的是

A.
过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃
B.
SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀BaSO₃
C.
打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D.
分别向等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na₂CO₃溶液红色较深，说明Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃

B
分析：A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应；
B．SO₂与BaCl₂不反应；
C．氧化铝熔点较高，难以熔化；
D．CO₃^2-水解以第一步水解为主．
解答：A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；
B．亚硫酸的酸性比盐酸弱，则过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，故B错误；
C．氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；
D．CO₃^2-水解以第一步水解为主，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，侧重于物质的性质和盐类水解的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及盐类水解的原理．

练习册系列答案

SO₃^2-＞Fe²⁺＞I^-

．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

实验操作	预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na₂SO₃和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤2：向试管中加入足量的1mol?L^-1HCl后再滴入数滴（少许）1mol?L^-1BaCl₂，振荡试管．或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管向试管中加入足量的1mol?L^-1HCl后再滴入数滴（少许）1mol?L^-1BaCl₂，振荡试管．或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管	若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I^-＞SO₃^2-．或若不变蓝色，说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞SO₃^2-．若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I^-＞SO₃^2-．或若不变蓝色，说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞SO₃^2-．
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl₂溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤4：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管．或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管．向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管．或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管．	若不变蓝色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺．或若不变红色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺，若变红色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-．若不变蓝色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺．或若不变红色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺，若变红色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-．