题目内容

【题目】晶体场理论认为,基态离子的 d 轨道存在未成对电子时,d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2

【答案】BC

【解析】

A.基态K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6、无d电子,水溶液无色,A不选;

B.基态Fe3+的价电子排布式为3d5d轨道有5个未成对电子,根据题意,水溶液有颜色,B选;

C.基态Ni2+的价电子排布式为3d8d轨道有2个未成对电子,根据题意,水溶液有颜色,C选;

D.基态Zn2+的价电子排布式为3d10d轨道没有未成对电子,水溶液无色,D不选;

故答案选:BC

练习册系列答案
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【题目】研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

(1)已知:① 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下,2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H=___(用含H1、H2、H3的式子表示)。

(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

① 已知反应的H2<0,则此反应自发进行的条件是____(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

②在T℃下,CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示,则此温度下反应的平衡常数 Kc=_____(用分数表示)。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半,t3时再次达到平衡,请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。_____________

(3)用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是____。(填编号)

A.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

D.烟气通过催化剂的流速越快,脱氮效果会越好

(4)用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2,电解质是固体氧化物陶瓷(内含O2ˉ离子,可定向移动),阴极的反应式是____

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