Question

下列有关说法正确的是 （   ）

A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等

C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

Answer 1

BD

试题分析：A项中三种溶液都是强碱弱酸盐，所以比较pH值根据水解规律越弱越水解可知，酸性强弱CO₃^2- < HCO₃^- <H₂CO₃ <CH₃COOH，所以水解程度相反pH(Na₂CO₃) > pH(NaHCO₃) >pH(CH₃COONa)，A错误；pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，由于PH值相同，所以氢离子的浓度相同，B正确；K_SP 是温度函数，只与温度有关，所以温度相同，BaCO₃在纯水中的K_SP和Na₂CO₃溶液中的K_SP 相等，只是后者受同离子效应影响溶解度变小，C错误；NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中满足电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)，所以D正确，故选BD。