题目内容
【题目】A、B、C、D是四种短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外层电子数是次外层电子数的2倍， C+与A4-具有相同的电子层结构， D的氧化物为光导纤维的主要成分。 B的简单氢化物的水溶液呈碱性， E与 B同主族。
请完成下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置：__________________。
(2)B的最简单氢化物化学式为_______；D的氢化物稳定性比B的_____（填“强”或“弱”）。
(3)A与D之间形成的化学键属于___________ （填“离子键”、“极性共价键” 或 “非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“碱性”或“两性”)。
(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。
(5) E 与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示) 。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有______(写一种即可)。
(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：________________。
【答案】第三周期 ⅣA NH3 弱 极性共价键 碱性 Na > Si > N As > Se > Ge N2 (NO+、CN-、C22-都可以，填一个就可) 2OH- +SiO2 =SiO32- +H2O
【解析】
A、B、C、D是四种短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，A为碳元素；C+与A4-具有相同的电子层结构，C为Na元素；D的氧化物为光导纤维的主要成分，D为Si元素；B的简单氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；E与 B同主族，则E为As元素，据此分析解答。
根据上述分析，A为碳元素，B为N元素，C为Na元素，D为Si元素，E为As元素。
(1) D为Si元素，在周期表中位于第三周期 ⅣA族，故答案为：第三周期 ⅣA族；
(2) B为N元素，B的最简单氢化物化学式为NH3；非金属性N＞Si，则D的氢化物稳定性比B的弱，故答案为：NH3；弱；
(3)A与D都是非金属元素，之间形成的化学键属于极性共价键；C为Na元素，为活泼的金属元素，C最高价氧化物对应的水化物溶液呈碱性，故答案为：极性共价键；碱性；
(4) 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为Na＞Si＞N，故答案为：Na＞Si＞N；
(5) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，As与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为As＞Se＞Ge。与CO互为等电子体的有N2 (或NO+、CN-、C22-)，故答案为：As＞Se＞Ge；N2 (或NO+、CN-、C22-)；
(6)C的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，D的氧化物为二氧化硅，二者反应的离子方程式为2OH- +SiO2 =SiO32- +H2O，故答案为：2OH- +SiO2 =SiO32- +H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下列实验操作规范且能达到目的是
目的 | 操作 | |
A | 配制浓度为0.01mol/L的KMnO4 溶液 | 称取KMnO4 固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
B | 除去乙酸乙酯中的乙醇 | 加入适量CH3COOH ,加热 |
C | 检验乙醇中氢的活泼性 | 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 |
D | 制备Fe(OH)3 胶体 | 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )
I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④