喷泉是一种常见的自然现象.其产生的原因是存在压强差.制取氨气并完成喷泉实验. (1)写出实验室制取氨气的化学方程式: .(2)收集氨气应使用法. (3)要得到干燥的氨气可选用下列做干燥剂.A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．P2O5固体(4)用图1装置进行喷泉实验.烧瓶已装满干燥氨气.引发水上喷的操作是 .该实验的原理是 .(5)如果只提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：       _________                       。
（2）收集氨气应使用                              法。
（3）要得到干燥的氨气可选用下列                做干燥剂。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．P₂O₅固体

（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。

（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法。

（1）2NH₄Cl+Ca((OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）向下排空气法（3）BC（4）将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH₃，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（5）用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。（其他合理答案也可）

解析试题分析：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集，故答案为：向下排空气法（3）浓硫酸具有酸性，五氧化二磷为酸性氧化物，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和五氧化二磷都不能干燥氨气，故答案为：BC（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH₃，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（5）要形成喷泉，需把烧杯中的液体压入烧瓶，可以利用吸收热量使烧瓶中的压强增大，故答案为：用冰的毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。
考点：氨的制取和性质

练习册系列答案

相关题目

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式           。
（2）a仪器的名称为           。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HC1。写出D中反应的化学方程式         ，装置C的作用是          。
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为       。
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为           （填序号）。
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B
中的现象是        ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是        ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式                         。

在NO₂、HBr、SO₂和NH₃四种气体中，有颜色的气体是；在相同条件下，密度最小的气体是；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是；两气体相遇冒白烟，这两种气体是。

硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有       。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为              。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，粗硅生成SiHCl₃的化学反应方程式                     。
（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和       ;SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为       。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57．6	31．8	8．2	-30．4	-84．9	-111．9

（4）还原炉中发生的化学反应为：。
（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。
工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：
①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；
②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；
③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄．
（1）若1.00吨 SO₂与O₂的混合气体中含SO₂ 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是_________。
（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为__________________。
（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm³），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
（4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）
57．将480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

请回答下列问题:
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;还原过程中若混入可能引起的后果是____________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是_________ (填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释。

浓硫酸在实验室可用来干燥Cl₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

（1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是   ．该处发生反应的方程式为   ．为提高三氧化硫的产率，该处应采用   （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
（2）在⑦处进行二次催化处理的原因是   ．
（3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为：   ．
（4）20％的发烟硫酸（SO₃的质量分数为20％）1吨需加水   吨（保留2位有效数字）才能配制成98％的成品硫酸．
（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因   ．

如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。

A→C：______________________________________，
D→C：_______________________________________，
B→E：_______________________________________，
E→C：_______________________________________。

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