Question

（6分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液，反应为SnCl₂+2FeCl₃＝SnCl₄ +2FeCl₂，最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，与FeCl₂恰好完全反应生成FeCl₃，反应为：

    6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ＝ 6FeCl₃ + 2KCl +2CrCl₃  + 7H₂O

现有金属锡样品2.000g，经上述各步反应后，共用去质量分数为2％的K₂Cr₂O₇溶液73.5g求该试样中锡的质量分数。(设杂质不参加反应)

Answer 1

（共6分）解：设锡的质量为x ，从上述几个化学方程式可得到如下关系式：

     3Sn ~ 3SnCl₂ ~ 6FeCl₂ ~ K₂Cr₂O₇  或  3Sn   ~  K₂Cr₂O₇（2分）

    3×119                 294

      x                  73.5g×2%

  解得：x = 1.785g  （3分）

故锡的纯度为 (1.785g /2.000g )×100% = 89.25%（1分）

答：锡的纯度为89.25%。