题目内容
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开下端活塞外,还应进行的具体操_________________________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的BaCl2溶液 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的Na2CO3溶液 ④调节溶液的至中性 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦溶解正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑦①②③⑥④⑤ b.⑦①③②⑥④⑤
c.⑦②①③④⑥⑤ d.⑦③②①④⑥⑤
【答案】 D A B 萃取、分液 冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ab
【解析】(1)氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应用蒸发的方法,答案为D;除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水,可用蒸馏的方法,答案为A;
(2)碘在有机溶剂中的溶解度较大,可用萃取、分液的方法分离,选择装置B;
(3)装置A中①的名称是冷凝管,冷凝时,应从下端进水,以使冷水充满冷凝管,以便充分冷凝,装置B在分液时为使液体顺利滴下,应使分液漏斗内压强与外界气压相等,具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体;
(4)除去粗盐中的可溶性杂质:Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时,先加水溶解,所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子):Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,然后过滤,最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可,所以其顺序是⑦①②③⑥④⑤或⑦①③②⑥④⑤,故答案为ab。
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【题目】工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点(℃) | 97.81 | 660 | 1 083 | 1 535 |
沸点(℃) | 883 | 2 200 | 2 595 | 3 000 |
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【题目】汽车尾气中含有上百种化合物,污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题:
(1)汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。
计算N_N的键能为____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。
②下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是____________。
a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b.容器内的压强不再变化
c.混合气体的密度不再变化 d.N2的百分含量不再变化
③计算该温度下的平衝常数K=____________。
④8min时,其他条件不变,向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO,重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________(填“减小”、“增大”或“不变” )。
(3)工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3,其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3。
①Y电极上的电极反应式为_______________________________。
②若X电极上有11.2L(已换算成标准状况)NO发生反应,则生成NH4NO3的质量为____________g。