题目内容
下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4．常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物．（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去）．
请回答下列问题：
（1）E的电子式为
．
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是（填化学式）
（3）反应①的化学方程式是
（4）反应②的离子方程式是
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、无二次污染的绿色水处理剂．工业上干法制备高铁酸钠的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
C．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等
D．Na2FeO4处理水时还能吸附水中的悬浮杂质，所以自来水厂用高铁酸钠处理水后无需再用活性炭处理了．
请回答下列问题：
（1）E的电子式为
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是（填化学式）
Fe2O3
Fe2O3
．（3）反应①的化学方程式是
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（4）反应②的离子方程式是
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、无二次污染的绿色水处理剂．工业上干法制备高铁酸钠的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（未配平）
下列有关说法不正确的是
BD
BD
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
C．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等
D．Na2FeO4处理水时还能吸附水中的悬浮杂质，所以自来水厂用高铁酸钠处理水后无需再用活性炭处理了．
分析：反应①是重要的电化学工业反应，且是A的饱和溶液发生的电化学反应，工业上用电解饱和水的方法制取氯气，所以A是氯化钠，电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，常温下B、C为气态单质，所以D是氢氧化钠；氯气能和氢氧化钠反应，而氢气不和氢氧化钠反应，所以C是氯气，B是氢气；氢气和氯气反应生成氯化氢，所以E是氯化氢；G是当代社会使用量最大的金属，所以G是铁，氯气和铁反应生成氯化铁，所以J是氯化铁；盐酸和铁反应生成氯化亚铁，所以H是氯化亚铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铁、L反应生成Na2FeO4和氯化钠，氢氧化铁所还原剂，所以还需要氧化剂，且不生成新的杂质，所以L是次氯酸盐．
（1）氯化氢是共价化合物，根据共价化合物的电子式的书写方式书写；
（2）根据氯化铁的性质、氢氧化铁的性质确定最终产物；
（3）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠；
（4）氢氧化铁和次氯酸盐、氢氧根离子反应生成铁酸根离子、氯离子和水；
（5）A、根据化合物中各种元素的化合价代数和为0确定铁元素的化合价；
B、根据铁酸钠和转移电子之间的关系式计算；
C、根据铁酸钠的性质判断；
D、铁酸钠具有强氧化性，没有吸附性．
（1）氯化氢是共价化合物，根据共价化合物的电子式的书写方式书写；
（2）根据氯化铁的性质、氢氧化铁的性质确定最终产物；
（3）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠；
（4）氢氧化铁和次氯酸盐、氢氧根离子反应生成铁酸根离子、氯离子和水；
（5）A、根据化合物中各种元素的化合价代数和为0确定铁元素的化合价；
B、根据铁酸钠和转移电子之间的关系式计算；
C、根据铁酸钠的性质判断；
D、铁酸钠具有强氧化性，没有吸附性．
解答：解：反应①是重要的电化学工业反应，且是A的饱和溶液发生的电化学反应，工业上用电解饱和水的方法制取氯气，所以A是氯化钠，电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，常温下B、C为气态单质，所以D是氢氧化钠；氯气能和氢氧化钠反应，而氢气不和氢氧化钠反应，所以C是氯气，B是氢气；氢气和氯气反应生成氯化氢，所以E是氯化氢；G是当代社会使用量最大的金属，所以G是铁，氯气和铁反应生成氯化铁，所以J是氯化铁；盐酸和铁反应生成氯化亚铁，所以H是氯化亚铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铁、L反应生成Na2FeO4和氯化钠，氢氧化铁所还原剂，所以还需要氧化剂，且不生成新的杂质，所以L是次氯酸盐．
（1）氯化氢的电子式为：，故答案为：；
（2）加热氯化铁溶液时，氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸有挥发性，导致促进氯化铁的水解；当蒸干灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁分解生成氧化铁和水蒸气，
所以剩余的固体是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（3）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解反应式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）碱性条件下，氢氧化铁和次氯酸根离子反应生成铁酸根离子、氯离子和水，反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（5）A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，故B错误；
C、铁酸钠有强氧化性，所以能杀菌消毒，能氧化强还原性的物质，如氨气和硫化氢，故C正确；
D、Na2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钠与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，但铁酸钠没有吸附色素、异味的作用，故D错误；
故选BD．
（1）氯化氢的电子式为：
，故答案为：；（2）加热氯化铁溶液时，氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸有挥发性，导致促进氯化铁的水解；当蒸干灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁分解生成氧化铁和水蒸气，
所以剩余的固体是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（3）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解反应式为：2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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（4）碱性条件下，氢氧化铁和次氯酸根离子反应生成铁酸根离子、氯离子和水，反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（5）A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，故B错误；
C、铁酸钠有强氧化性，所以能杀菌消毒，能氧化强还原性的物质，如氨气和硫化氢，故C正确；
D、Na2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钠与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，但铁酸钠没有吸附色素、异味的作用，故D错误；
故选BD．
点评：本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确推断元素是解本题的关键，注意胶体具有吸附悬浮物的作用，但没有吸附色素和异味的作用．
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