对下列实验过程的评价.正确的是A．某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B．检验烧碱溶液中是否含Cl-.先加稀盐酸.再加AgNO3溶液.产生白色沉淀C．某溶液中滴加BaCl2溶液.再加稀HNO3.产生白色沉淀.原溶液中一定含SOD．某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化.再加入氯水呈红色.原溶液中一定含Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO₃^2-

B．检验烧碱溶液中是否含Cl^-，先加稀盐酸，再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

C．某溶液中滴加BaCl₂溶液，再加稀HNO₃，产生白色沉淀，原溶液中一定含SO

D．某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe²⁺

D

A、该气体可能为二氧化碳或二氧化硫；故可能为碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根等；
B、加入盐酸中也有氯离子；
C、可能有亚硫酸根，加入硝酸，可将亚硫酸根氧化成硫酸根；
D、正确。

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下列操作达不到预期目的的是(　　)
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H₂S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 银氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精灯加热至沸腾，产生银镜

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤

（11分）某学生用0.2000mol·L^－¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^－¹的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是：__________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
(5) 根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L^－¹

（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH₄Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体颜色，理由是 ;
(2) B瓶中气体颜色，理由是 ;

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液	在阴极附近溶液呈现红色	离子移动方向：OH^－移向阴极

不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、MgCl₂四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是( )

A．盐酸、硫酸

B．盐酸、NaOH溶液

C．氨水、硫酸

D．氨水、NaOH溶液

（8分）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。

请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：                                       。
（2）实验开始时，应先点燃       （填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），。
（3）干燥管中盛装的物质可以是       （填写一种即可），检验气体A的方法：
                                                                   。

10分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________ ___ ______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________ ___ ______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____________________ _____________。
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是_______________________ _________。
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

某校实验老师需配制0．01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点儿蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线