Question

（2010?梅州一模）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．19gH₃O⁺中含有的电子数为10N_A

B．常温下，22.4L甲烷分子中含有的共价键数为4N_A

C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

D．在H₂O₂+Cl₂?2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移电子的数目为4N_A

Answer 1

分析：A、质量换算物质量结合离子结构计算电子数；
B、气体摩尔体积的应用条件是标准状况下；
C、醋酸是弱电解质电离程度微弱，溶液中存在电离平衡；
D、根据化学方程式中元素化合价的变化计算电子转移数；

解答：解：A、19gH₃O⁺物质的量=

19g

19g/mol

=1mol，含有的电子数=1mol×（1×3+8-1）=10mol，即10N_A，故A正确；
B、常温下，22.4L甲烷分子物质的量不是1mol，故B错误；
C、pH=1的醋酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L，醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸分子物质的量和溶液体积和浓度有关，溶液体积未知，无法确定，故C错误；
D、H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，氯气是氧化剂，过氧化氢是还原剂，氧元素化合价变化从-1价变化为0价，每生成32g氧气即1mol，则转移电子的数目为2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式书写原则和注意问题，主要考查了质量换算物质的量来计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，弱电解质的电离平衡，氧化还原反应的电子转移数的计算．