[题目]下列有关人体细胞组成元素的叙述.正确的是A.人体不同细胞的元素种类和含量都大致相同B.构成细胞的微量元素的含量少.生理作用也小C.组成人体的元素在非生物界中都能找到D.C是最基本元素.也是细胞鲜重中含量最多的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关人体细胞组成元素的叙述，正确的是

A.人体不同细胞的元素种类和含量都大致相同

B.构成细胞的微量元素的含量少，生理作用也小

C.组成人体的元素在非生物界中都能找到

D.C是最基本元素，也是细胞鲜重中含量最多的元素

【答案】C

【解析】

依题文可知，人体细胞组成元素鲜重中O含量最多，干重中C含量最多，人体不同细胞的元素种类大致相同，含量不同，以此相关知识作出判断。

A、人体不同细胞的元素种类大致相同，含量不同，A错误；

B、构成细胞的微量元素虽然含量少，但是也是必需元素，生理作用很重要，B错误；

C、组成人体的元素在非生物界中都能找到，C正确；

D、C是最基本元素，但是细胞鲜重中含量最多的元素是O，D错误。

故选C。

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A. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

B. 分子式为C14H18N2O3，阿斯巴甜属于蛋白质

C. 1mol阿斯巴甜分子可消耗3molNaOH

D. 一定条件下阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. HF的电子式: B. 用核素符号表示中子:

C. HClO的结构式:H-Cl-O D. 用电子式表示CO2的形成过程:

【题目】某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有

A.两个羟基 B.两个醛基 C.一个羧基 D.一个醛基

【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 )，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：

已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；

②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；

③常温下钨酸难溶于水。

请回答下列问题：

(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。

(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式________________。

(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 时发生反应的离子方程式为____________________。

(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过_________mol/L。

(5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。

①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)

【题目】H 是一种免疫调节剂，其合成流程如下：

问答下列问题：

(1)H所含官能团有氨基、羟基和______________。

(2)X的化学式为_______________，③的反应类型是_____________。

(3)设计反应①和⑤的目的是__________________。

(4)反应①为取代反应，其化学方程式为________________。

(5)R的同分异构体M同时满足下列条件：

①M 能与氯化铁溶液发生显色反应

②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应

③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2

M 的结构简式可能为________________。

(6)已知：，结合上述相关信息，以为原料设计合成路线合成_________(其他试剂自选)。

【题目】已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式．乙醇的燃烧热为．

【题目】下列属于同位素的是

A.1H与2HB.14 C与14NC.O2与O3D.H2O和H2O2

【题目】Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝。
（2）500℃该反应的平衡常数为（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积
D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ、一定条件下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：
①a、b应满足的关系是； ②a的取值范围是。

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