题目内容
【题目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.可能含有SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
【答案】C
【解析】
试题分析:溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2生成,则原溶液中一定有SO32-。由于SO32-的还原性比I-强,故I-是否存在无法判断。因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有。答案选C。
【题目】在一定温度下,10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈0.33 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反应到6 min时,H2O2分解了60%
D.反应到10 min时,c(H2O2) ≈0.24 mol/L
【题目】已知:H2(g)+Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知:1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
436kJ | akJ | 369kJ |
则表中a为
A.200 B.230 C.260 D.404