题目内容

反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)

 

A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2

 

C

【解析】温度越高,速率越快,反应就先达到平衡,因此p2相同时,T1>T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此T2相同时,p1>p2。

 

练习册系列答案
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冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气一氧化碳法）；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜[Cu2（OH）2CO3]；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中炼镁。下列对应关系不正确的是（　　）。

A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④

 

能鉴别某水样是软水、暂时硬水、永久硬水的方法是（　　）。

A．加热看是否有沉淀生成

B．先加热、再加肥皂水检验

C．加石灰水看有无沉淀生成

D．先加碳酸钠，再加石灰水

 

某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：

下列有关判断错误的是（　　）。

A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3

D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g

 

在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

 

下列说法错误的是(　　)

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　)

A.增加压强B.降低温度

C.增大CO的浓度D.更换催化剂

 

在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A.C生成的速率和C分解的速率相等

B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B

C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1

D.混合气体密度保持不变

 

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应

 

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

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