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25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH-）与由水电离出的c（OH-）之比为（　　）
分析：根据H2O?H++OH-知，NaOH抑制水的电离，氢氧化钠溶液中氢氧根离子以氢氧化钠电离的为主，水电离的氢氧根离子可以忽略，根据溶液的pH及水的离子积常数计算氢离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，据此计算由NaOH电离出的c（OH-）与由水电离出的c（OH-）之比．
解答：解：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10-11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH-）=
10-14
10-11
mol/L=10-3mol/L，而由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=10-1mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1，
故选：C．
点评：本题考查PH的简单计算，题目难度较大，注意氢氧化钠溶液中氢氧根离子以氢氧化钠电离为主，水电离的浓度较小可以忽略不计，水电离产生的c（OH-）=c（H+），为易错点．
练习册系列答案
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水的电离过程为H2O?OH-+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）
（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．
①如果加入蒸馏水，应加
 
mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
 
mL．
③如果加入0.01mol/L盐酸，应加
 
mL．
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
 
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
 
（填序号），产生H2的速率将增大．
a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
 

（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
 
．
25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为(    )

A.1010∶1              B.5×109∶1                 C.108∶1                D.1∶1

水的电离过程为H2O  OH－＋H+  ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（    ）

A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L

 

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