题目内容

温度体积固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：
A．都引起Φ增大B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小
C．都引起Φ减小D．充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大
C
略
练习册系列答案
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（12分）已知下列反应：
① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．降低压强
E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=           
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0．9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α（X）B为    
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：      n（W）A       n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，
B的体积为   升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是                     。
在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）2C（g）　达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为
A　 50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%
（3分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为        ℃。
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是  (                                       )
A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数下降
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g)
2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
C．容器内各物质的浓度不随时间变化
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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