题目内容

银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（    ） 
A．锌做负极B．放电时，正极产物是银
C．电解质溶液不可能呈酸性D．充电时发生了原电池反应
D

试题分析：A.由银锌纽扣电池的总反应式可知Zn为负极，B.Ag2O为正极，在正极上Ag+得到电子变为Ag。C. 电解质溶液为中性或弱碱性。否则若为酸性就会产生大量的氢气，反应原理与题意不符。正确。D．该电池是一次性电池。在放电时发生了原电池反应。错误。因此选项为D。
练习册系列答案
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报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是   (    )
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
下列关于原电池的叙述中错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极
（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是     。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，                                                                      。
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极                           。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是      ，其原因是      。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选  
       作阳极。
电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  电池的总反应式为：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判断不正确的是
A．锌为负极，Ag2O为正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小
D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O
生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．O2在C2电极上得电子，被氧化
B．电子由C2极经外电路流向C1极
C．每转移6mole-，理论上生成22.4LCO2
D．C1极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Zn电极上发生还原反应
B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动
C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化
(2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷）
关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：
A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀
D．溶液中的OH－离子向铁极移动

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