将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃.描述反应过程的曲线错误的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将通有H₂S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是

B

试题分析：将通有H₂S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，开始阶段氧气过量发生的反应为2H₂S＋3O₂＝2SO₂＋2H₂O。当氧气完全反应完毕后继续通入硫化氢发生反应为2H₂S＋SO₂＝2H₂O＋3S，所以选项A、C、D正确，B不正确，答案选B。

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下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄	HClO的酸性比H₂SO₄强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO₂属于两性氧化性
D	将SO₂通入溴水中，酸性高锰酸钾溶液褪色	SO₂具有漂白性

将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是

	气体X	液体Y	试管内现象
A	NH₃	滴有酚酞的水溶液	充满红色溶液
B	NO₂	水	充满无色溶液
C	SO₂	滴有品红的水溶液	无明显现象
D	C₂H₄	酸性KMnO₄溶液	无明显现象

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L^-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
(l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N₂一段时间后再加入20 mL 18 mol?L^-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______         。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
（2）加入浓硫酸之前先通N₂一段时间，其目的是____                                 。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化为SO₄^2-
猜想3：                                  。
（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                      。
（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                    。
【思考与交流】
（6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是         。
A．打开弹簧夹，通入O₂                  B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液
C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液           D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液

下列图象描述正确的是

A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H₂量的关系

B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系

C．图③表示2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应中，SO₂和O₂反应速率大小关系

D．图④表示向H₂S中通入Cl₂时，溶液的pH大小变化关系

下列气体:①NH₃　②NO₂　③NO　④O₂　⑤SO₂中,适于用下图装置制取和收集的气体是

已知：SO₂可以与硫酸酸化的浓KMnO₄溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成CO₂、SO₂和H₂O。

（1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：                     。（2分）
（2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序
(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)    →    →    →    。（2分）
（3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是          。（2分）③中反应的离子方程式为       。（2分）
（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是                      。（2分）

下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

试剂	Ca(OH)₂	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO₂的成本（元/mol）	0.027	0.232

（1）图1中，反应①的离子方程式为           ，之一是             。
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是  。该法的优点之一是             。
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na₂SO₃的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为           。