Question

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与乙烯反应生成1，2-二溴乙烷，在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会生成CO₂和SO₂，并进而与Br₂反应生成HBr等酸性气体。

(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：___________经A(1)插入A中，__________接A(2)，A(3)接________接________接_________接_________(填大写字母代号)。

(2)在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为______________________________________。

(3)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________________________。

(4)温度计水银球的正确位置是_________________。

(5)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_________________。

(6)D装置“恒压滴液漏斗”中连接上下之间的一段导管的作用是_______________________。

Answer 1

(1)B  D  C  F  E  G

(2)CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O

(3)CH₂=CH₂+Br₂Br—CH₂CH₂—Br

(4)插入至液面以下

(5)液溴易挥发，这样的操作可以减少溴的挥发损失

(6)构成一个连通器，上下压强相等，便于浓硫酸与乙醇混合物的顺利滴加

【解析】在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO₂气体，以防止SO₂与Br₂发生反应SO₂+Br₂+2H₂O2HBr+H₂SO₄，影响1，2-二溴乙烷产品的制备。其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器(如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C)，反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体(用A、B、D组装)一安全瓶(C，兼防堵塞)→净化气体(F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性杂质气体)→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置(E)→尾气处理(G)”。