题目内容

在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为


  1. A.
    1∶1∶1
  2. B.
    3∶3∶2
  3. C.
    1∶2∶3
  4. D.
    1∶1∶2
A
设烧瓶容积为V升，该条件下气体的摩尔体积为Vm L/mol
前两种气体全部溶于水中，溶液充满烧瓶，溶液的物质的量浓度=mol/L
而3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故硝酸溶液占烧瓶的2/3，溶液的物质的量浓度=mol/L，故答案为A
练习册系列答案
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（1）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（
A
A
　）
A．水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变      B．微粒的形状发生了改变               
C．微粒的化学性质发生了改变                            D．微粒中的键角发生了改变
（2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来
CD
CD
（填写序号）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场
（3）在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位．石膏可分为熟石膏（CaSO4?
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H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4?2H2O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是
熟石膏
熟石膏
（填分子式或名称）．石膏定型时发生的化学反应方程式
2CaSO4?H2O+3H2O=2CaSO4?2H2O
2CaSO4?H2O+3H2O=2CaSO4?2H2O
．
（4）火星探测车在火星大气中检测到了气体A．资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解．粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体A的结构式是
S=C=O
S=C=O
．
（5）新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料．它可以用超酸H（CB11H60Cl60）和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．【物质结构与性质】
I．第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族，该族第四周期元素的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．


II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
ⅣA
ⅣA
族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：
b
b
，理由是：
A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．
A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．
．

Ⅲ．据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

（1）以上信息体现了水分子具有
极性
极性
性，水分子中氧原子的杂化方式为
sp3
sp3
．
（2）请你写出这种“热冰”的一种重要的应用：
制作常温下的溜冰场等
制作常温下的溜冰场等
．
B．【实验化学】（略）
(1)图瓦卢是由珊瑚礁形成的岛国，由于大气中CO2含量的剧增，大量的珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)____________________________________________；而大气中CO2剧增的人为原因主要是_________________________。

(2)生活中，人们越来越注重微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。为了预防碘缺乏病，有关部门规定每千克食盐中应含有40—50 mg 的碘酸钾。已知碘酸钾可用电解方法制得，以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液，总反应化学方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。阳极反应式是______________。

(3)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是___________。

(4)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来______________(填写序号)。

A.代替干冰                           B.防止冰川熔化

C.在室温下制作冰雕               D.建室温溜冰场

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：

(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为：        。

（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：            ；其外围电子排布式是：                。

(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：          。

A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨

(4)已知：2H2O ??H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是         ，H3O＋中含有一种特殊的共价键叫做             。

(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：

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