短周期元素中.某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质.如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应,下图是元素周期表的一部分.编号为③的元素最外层与最内层电子数等(1)编号为⑤的元素的符号为 .其在周期表中位于 .(2)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式: .(3)己知AlCl3的熔点为190 ℃(2.5×105Pa).沸点为182.7℃.试推� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等

（1）编号为⑤的元素的符号为      ，其在周期表中位于                       。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：                     。
（3）己知AlCl₃的熔点为190 ℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，
试推测：
①BeCl₂是      化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)₂的碱性比LiOH           。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为    __（用化学式表示）。

(1) Si，第三周期；第4主族
(2) Be +2OH-→BeO2-+H₂
(3)共价，弱，Li₂O

略

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请回答下列问题：
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(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为       ，该化合物与A₂X反应的化学方程式         。
(3)化合物Y₂X₂属于         化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是              。
(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是            。粒子间的作用力是           。
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（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能I_l_（_C_）      I₁_（_x_）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是           ，其分子中心原子的杂化方式为           ，空间构型为           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有       molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是           。

前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）

下列结论不正确的是（）

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A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

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