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15 g SiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列叙述正确的是

A．氧化剂和还原剂的质量比为1∶2     B．SiO2是还原剂

C．反应中有6 g碳被氧化      D．反应中生成了28 g CO

C

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15 g　SiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑．下列叙述正确的是

[　　]

A．

氧化剂和还原剂的质量比为1∶2

B．

SiO2是还原剂

C．

反应中有6 g碳被氧化

D．

反应中生成了28 g　CO
15 g SiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑。下列叙述正确的是(    )

A.氧化剂和还原剂的质量比为1∶2                  B.SiO2是还原剂

C.反应中有6 g碳被氧化                                D.反应中生成了28 g CO

（14分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：

⑴“煅烧”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm－3）和　　　 g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　　　　　。

⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

⑷加适量铝粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是　　　　　；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是　　　　　。

无机化学反应式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2↑

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯气溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：

6、2HClO2HCl+O2↑

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解：  2H2O22H2O+O2↑   *H2S与SO2的反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2 2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、盐类水解：  CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3- +H2OH2CO3+OH-  NH4+ +H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、铝热反应:  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化铁溶液中加入铜粉：  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金属的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑        

负极：Zn-2e- =Zn2+

38、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH-    

负极：Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

40、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑     

阴极：Cu2++2e- =Cu

           总反应：CuCl2Cu+Cl2↑

41、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+          

阴极：Cu2++2e- =Cu

42、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+          

阴极：Cu2++2e- =Cu

43、电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2↑          

阴极：2H+ +2e- =H2↑

          总反应：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

44、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

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