题目内容
(10分)铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、AgCl2-、Cu(CN)2-等，含铜最丰富的自然资 源是黄铜矿(CuFeS2)。
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转 变为铜，完成下列2个化学方程式：
①CuFeS2+O2一Cu2S+Fe3O4+SO2
②Cu2S+O2一
(2)但是，这种方法的缺点是副产物SO2会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能。
现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS2中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀
②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫单质分离；
⑨控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A、B各是什么物质，写出①、③步中的化学方程式。
(1)
① 
② 
(2)A是CuCl(1分)，B是Na[CuCl2](1分)
①CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓(2分)
CuFeS2 + 3CuCl2 = 4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓(2分)
③2Na[CuCl2] = 2NaCl + Cu + CuCl2(2分)
练习册系列答案
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)，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为 。
)，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
。
=3.5×10－4)溶液的pH为 ，F－浓度为 mol?L-1。