题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大 | |
| C． | 二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质 | |
| D． | C2H6分子中既含极性键又含非极性键 |
分析 A．中子数=质量数-质子数；
B．升高温度，平衡逆向移动；
C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
D．乙烷中含C-C、C-H键．
解答 解：A．中子数=质量数-质子数，${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数分别为：10，12，故A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故B错误；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；
D．乙烷中含C-C、C-H键，则C2H6分子中既含极性键又含非极性键，故D正确．
故选D．
点评 本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、化学平衡、非电解质以及化学键等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行．
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18．
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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（ ）| A． | a极与电源的负极相连 | B． | a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- | ||
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）是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：
，E是高分子化台物，其结构简式为
；
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O；
（写出其中一种的结构简式）．
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