题目内容

9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A. 0.2mol中子 B. 0.4mol电子 C. 0.2mol质子 D. 0.4mol分子

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

B. 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA

C. 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42-

D. 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。据此判断：

①该反应的△H_______0（填“＞”或“＜”），△S_______0（填“＞”或“＜”）。

②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率v(N2)=__________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率____（填“增大”、“减少”或“不变”）。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填字母）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g) △H=－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式。____________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a：______________b：___________

某种药物合成中间体的结构简式为，有关该物质的说法不正确的是( ）

A. 属于芳香族化合物

B. 能发生消去反应和酯化反应

C. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗5 mol Na2CO3

下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子。反应过程中生成的水及其他产物已略去，请回答以下问题：

（1）B________， F_______，H_______。（填化学式）

（2）写出A与B反应的化学方程式：_______________________________。

（3）写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式：_________________。

（4）5.4 g A的单质与100 mL 3 mol/L HCl溶液反应，可生成标况下的气体_________L。

与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）

A. CH4 B. NH4+ C. NH2- D. Cl-

要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（ ）

A. HCl、H2SO4、NaOH B. NaOH、HCl、H2SO4

C. HCl、H2SO4、NH3·H2O D. HCl、NH3·H2O、H2SO4

下列各组物质中，不能按图示（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

选项

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

H2SO4

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A. A B. B C. C D. D

地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如下图)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

请回答下列问题：

⑴TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为___________

⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为_________（填写堆积模型名称)，晶体中原子在二维平面里的配位数为_____________

⑶室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为__________，构成该晶体的粒子的空间构型为_____________

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示，已知该氮化钛的密度为p g·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_____ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有___________个。

(5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体

NaCl

KC1

CaO

晶格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为_____________

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