题目内容
请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：①用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；
②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。
(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_________________________________________。
(2)如何确定你制备的胶体是否成功？
(3)若向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液可能会出现的现象：________________________,原因:__________________________________________________________________。
（1）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）采用丁达尔效应，用一束强光透过所制备的Fe（OH）3胶体，若出现一光亮的“通路”时，说明胶体制备成功。
（3）生成红褐色沉淀 加入的（NH4）2SO4是电解质，可以使Fe（OH）3胶体聚沉
练习册系列答案
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（14分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
| A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签； |
| B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀； |
| C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸； |
| D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中； |
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。
请回答：
（1）填写上述步骤中的空白：C ， F ， H 。
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？
①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于) 2.00 mol·L-1。
②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于) 2.00 mol·L-1。
③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于) 2.00 mol·L-1。