题目内容

（三选一）【化学与技术】
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：__________；_____________。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是_________和_________（B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是_________________。
（4）生产过程中可循环使用的物质是_____________（用化学式表示）。
（5）调节pH至4．0～4．5的目的是_____________。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用__________。
A、NaOH B、Al C、氨水 D、Al2O3
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）过滤；过滤
（3）H2
（4）HCl
（5）促进AlCl3水解，使晶体析出
（6）BD
练习册系列答案
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（三选一）【化学与技术】
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）________。
A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式______________，并说明该方法的优点____________________。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是_________________；O3消毒的优点是_______________。
A、B中放置的物质名称分别是：A____________B______________。
（三选一）【化学与技术】
某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4，其工艺流程如图：
完成下列问题：
(1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
A.足量的CO2，适量的NH3
B.足量的NH3，适量的CO2
C.适量的CO2，足量的NH3
D.少量的NH3，足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名称为_______，在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为______(从A～H中选择)。
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H.酒精灯
(3)操作Ⅳ中，必须的操作步骤是____。
A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D．冷却结晶 E.过滤 F．分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，其检验方法是________________
(4)物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是________（写分子式）。
（三选一）【化学与技术】
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。   
I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________________________。   
②方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________。   
Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是_____________（写名称）。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_____________________。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，____（填“能”或 “不能”）用Cu作为阳极材料；写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式：
阳极：__________________；阴极：___________________。
（三选一）【化学与技术】
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。
（三选一）【化学与技术】
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。

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