题目内容

取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（ ）

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA．

A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧

C．①②④⑧ D．①②⑥⑧

16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 16O与18O互为同素异形体

B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C. 通过化学变化可以实现16O2与18O3间的相互转化

D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

下列关于溶液浓度说法正确的是（ ）

A．定容时俯视容量瓶颈刻度线，配得溶液浓度偏低

B．将5.85g NaCl固体充分溶解在1 L水中得到0.1 mol·L-1的食盐水

C．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液得到0.1 mol·L-1的NaOH溶液

D．同温时，溶解度越大的物质配得的饱和溶液的物质的量浓度不一定越大

400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（ ）

A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe-2e-Fe2+

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH升高

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O

下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤硝酸⑥石灰石,其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）

A.①② B.全部 C.①③④⑤ D.①③④⑥

氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是______________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6

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