Question

（14分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

　　（1）实验目的：______________________________________________________。

　　（2）实验用品。仪器___________________等；药品________________________等。

　　（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）

实验方案*	实验现象*	有关化学方程式

　　（4）实验结论：________________________________________________________。

　　（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因                    。

　　（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律                                     。

 

Answer 1

（14分）（1）验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律。

　　（2）仪器有：试管，酒精灯，砂纸，镊子，小刀，胶头滴管等。

药品有：镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2mol·L^-1的盐酸，2mol·L^-1的NaOH溶液，蒸馏水，酚酞，2mol·L^-1的AlCl₃溶液。       （3）

实验方案	实验现象	有关化学方程式
3	A	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1	B	Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
4	D	Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
5	C	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6	E	AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+NaCl　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2	F	Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：S<Cl。

　　（5）原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。

　　（6）方案一：测定0.1mol·L^-1的Na₂SiO₃、Na₃PO₄的pH，由此判断盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷非金属强弱顺序。

　　方案二：测定相同浓度的硅酸、磷酸溶液的pH。等

解析: