下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同.试分析每组中物质的组成规律.将这种不同于其他物质的物质找出来． (1)NaCl.KCl.NaClO.BaCl2 (2)HClO3.KClO3.Cl2.NaClO3 (3)H3PO4.H4SiO4.HCl.H2SO4 (4)浊液.溶液.胶体.水 (5)空气.N2.HCl气体.CuSO4·5H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂

(2)HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃

(3)H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄

(4)浊液、溶液、胶体、水

(5)空气、N₂、HCl气体、CuSO₄·5H₂O

答案：
解析：

　　答案：(1)NaClO;(2)Cl₂;(3)HCl;(4)水;(5)空气

　　解析：先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质．

　　(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种．

　　(2)只有Cl₂中Cl元素化合价为0，其他均为＋5价．

　　(3)只有HCl为无氧酸．

　　(4)浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物．

　　(5)只有空气属于混合物，其他为纯净物．

提示：

对物质分类时关键是要找出分类的“标准”，这是对学生观察能力的一种测试．

练习册系列答案

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂

(2)HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃

(3)H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄

(4)空气、N₂、HCl气体、CuSO₄·5H₂O

(5)铜、金、汞、钠

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂  ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________mol/L。

按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂________________。

(2)HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃______________。

(3)H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄_______________。

(4)空气、N₂、HCl气体、CuSO₄·5H₂O_____________。

(5)铜、金、汞、钠____________________。

（1）（6分）把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。

①金属钠表面逐渐变暗________________________________________________；

②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿____________________________________；

③又过一段时间逐渐变成白色粉末______________________________________。

（2）（6分）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

①、NaCl KCl NaClO BaCl₂_____________________。

②、HClO₃ KClO₃ Cl₂ NaClO₃ _____________________。

③、H₃PO₄ H₄SiO₄ HCl H₂SO₄ _____________________。

④、空气 N₂ HCl气体 CuSO₄?5H₂O _____________________。

⑤、铜金汞钠 _____________________。

⑥、NaOH Ba(OH)₂ KOH Cu(OH)₂ _____________________。

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂ ②浊液、溶液、胶体、水

（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________

（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________ mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________ mol/L。

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