题目内容
【题目】（1）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的是 （填名称）元素。
②该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铜与浓硫酸加热
②实验室制氯气
③铝与氢氧化钠溶液反应
【答案】（1） ①Cl2 氮 ②3:2
（2）略
【解析】试题分析：（1）①N的化合价由NH3的负三价变为N2的0价，失电子，化合价升高，被氧化，为还原剂，Cl的化合价由Cl2的0价变为NH4Cl的负一价，得电子，为氧化剂；②其中，转化为N2的NH3有2个，转化为NH4Cl的Cl2有3个，所以NH4Cl：NH3=3:2；（2）Cu+H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O MnO2+4HCl(浓) ＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
练习册系列答案
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